蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如NaCl、KCl等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。

　　冷卻結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如NaNO3、KNO3等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。

　　如果將蒸發結晶法適用于溶解度隨溫度變化大的溶質，結果適得其反，加熱溶液的同時溶解度增加，溶質更難析出。

　　如果將冷卻結晶法適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質，結果是因為溶解度減少很少，晶體析出很少或無結晶。